【题目】硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上.
(1)下列物质不属于硅酸盐的是
A.陶瓷
B.玻璃
C.水泥
D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 , 工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃.
(3)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作 , Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 .
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氯化铝坩埚 D.铁坩埚
(4)工业上常用2C+SiO2 Si+2CO↑制备硅单质,该反应中有元素化合价升高的物质是(填化学式,下同),氧化剂是 .
【答案】
(1)D
(2)SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;氢氟酸
(3)阻燃剂;D
(4)C;SiO2
【解析】解:(1.)有陶瓷、水玻璃、普通玻璃都是硅酸盐,生石灰是氧化钙,不属于硅酸盐,故选:D;
(2.)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,化学方程式:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,能够腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃;所以答案是:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;氢氟酸;
(3.)水玻璃是矿物胶,不燃烧,可以做阻燃剂;
普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅,能够与碱反应,氯化铝与碱能够发生反应,所以Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是铁坩埚;所以答案是:阻燃剂;D;
(4.)2C+SiO2 Si+2CO↑,反应中碳元素化合价升高,二氧化硅中硅元素化合价降低,作氧化剂,所以答案是:C;SiO2 .
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【题目】如果我们规定12C的相对原子质量为24,且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),那么下列几种物理量不能发生变化的是: ①一个12C原子的质量 ②阿伏加德罗常数(NA)③摩尔质量④O2的相对分子质量⑤气体摩尔体积⑥gC2H5OH的物质的量⑦98%(
)硫酸的物质的量浓度⑧44gCO2所含的分子个数
A. ②③④ B. ①⑧ C. ①②⑦⑧ D. ①⑤⑧
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【题目】一定温度下,1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成0.2mol Z.下列说法正确的是( )
A.若将容器压缩时,正逆反应速率均不变
B.5 min内平均反应速率v(X)=0.02 mol/(Lmin)
C.向平衡后的体系中加入l molM(s),平衡向逆反应方向移动
D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
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【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分. Ⅰ.中和热的测定:
(1)在实验室中,用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热.假设此时溶液密度均为1g/cm3 , 生成溶液的比容热c=4.18J/(g℃),实验起始温度为T1℃,终止温度为T2℃,请写出中和热的计算式 (写出最后结果)△H=KJ/mol.
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量.请写出表示该反应中和热的热化学方程式 .
(3)滴定原理为:(用离子方程式表示).
(4)滴定时,KMnO4溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,达到滴定终点时的颜色变化为 .
(5)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为mL.
(6)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如表:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
(7)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式:C=mol/L.
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【题目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染.为了增加对氰化物的了解,同学们查找资料进行学习和探究.
探究一:探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | Ki=1.77×10﹣4 | Ki=5.0×10﹣10 | Ki1=4.3×10﹣7 |
(1)NaCN溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
(2)如图1表示常温下,稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是
A.相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中,各离子浓度
的大小关系是:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCOO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C.图象中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表HCOOH或HCN)
D.图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
(3)H2O2有“绿色氧化剂”的美称;也可消除水中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则生成物A的化学式为 .
(4)探究二:测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率,同学们利用如图2所示装置进行实验.将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应.打开分液漏斗活塞,滴人100mL稀H2SO4 , 关闭活塞.
已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
处理含CN﹣废水时,如用NaOH溶液调节pH至9时,此时c(CN﹣)c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
(5)①和⑥的作用是 .
(6)反应结束后,缓缓通人空气的目的是 .
(7)为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率,实验中需要测定装置反应前后的质量(从装置①到⑥中选择,填装置序号).
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【题目】在Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,如果2molZn完全反应,则被还原的HNO3的物质的量是( )
A.0.5molB.1molC.2molD.5mol
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【题目】下列叙述中,错误的是( )
A.离子化合物中可能存在共价键
B.原子晶体中一定存在共价键
C.分子晶体中一定存在共价键
D.含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体
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【题目】在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是( )
①w=×100%
②c=
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】已知C﹣C单键可以绕键轴旋转,某结构简式可表示为 烃,下列说法中正确的是( )
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.该烃的一氯代物只有一种
C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D.该烃是苯的同系物
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