【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂.焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化.实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …(a)
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…(b)
2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …(c)
实验装置如下:
(1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2 , 制取H2的离子方程式为 .
(2)图1装置中,导管X的作用是 .
(3)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2 , 开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄.“温度迅速升高”的原因为;
实验后期须保持温度在约80℃,可采用的加热方式为 .
(4)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,参照图2溶解度曲线,除去其中亚硫酸钠固体的方法是;然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤,控制“30℃左右”的理由是 .
(5)用图3装置干燥Na2S2O5晶体时,通入H2的目的是;真空干燥的优点是 .
(6)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法.已知:S2O52﹣+2I2+3H2O=2SO42﹣+4I﹣+6H+;2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣
请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水).
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中.
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水.
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点.
④ .
⑤ .
⑥重复步骤①~⑤;根据相关记录数据计算出平均值.
【答案】
(1)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
(2)排出H2、未反应的SO2及水蒸气等
(3)SO2与NaOH溶液的反应是放热反应;80℃水浴加热
(4)趁热过滤;此时溶液中Na2SO3不饱和,不析出
(5)排出空气,防止焦亚硫酸钠被氧化;干燥室内部的压力低,水分在低温下就能气化,减少产品氧化
(6)加入1~2mL淀粉溶液;继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现,记录滴定所消耗的体积
【解析】解:(1.)铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故答案为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
(2.)该装置中二氧化硫和氢氧化钠发生反应,通入氢气能防止亚硫酸盐被氧化,如果锥形瓶内压强过大会产生安全事故,所以导管的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等,从而防止安全事故的发生,故答案为:排出H2、未反应的SO2及水蒸气等;
(3.)SO2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高,所以溶液“温度迅速升高”;温度小于100℃时要采用水浴加热,需要的温度是80℃,所以用水浴加热;故答案为:SO2与NaOH溶液的反应是放热反应;80℃水浴加热;
(4.)根据图知,温度越高Na2S2O5溶解度增大,当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小,所以要趁热过滤;控制“30℃左右”时,此时溶液中Na2SO3不饱和,不析出,故答案为:趁热过滤;此时溶液中Na2SO3不饱和,不析出;
(5.)焦亚硫酸钠能被压强氧化,则通入氢气的目的是排出空气,防止焦亚硫酸钠被氧化;真空干燥时,干燥室内部的压力低,水分在低温下就能气化,从而减少产品氧化,故答案为:排出空气,防止焦亚硫酸钠被氧化;干燥室内部的压力低,水分在低温下就能气化,减少产品氧化;
(6.)④碘能使淀粉变蓝色,所以可以用淀粉试液检验滴定终点,需要的操作是加入1~2mL淀粉溶液,故答案为:加入1~2mL淀粉溶液;
⑤继续做实验为:继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现,记录滴定所消耗的体积,然后再重复实验,减少实验误差,
故答案为:继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现,记录滴定所消耗的体积.
(1.)铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(2.)该装置中二氧化硫和氢氧化钠发生反应,通入氢气能防止亚硫酸盐被氧化,如果锥形瓶内压强过大会产生安全事故;
(3.)SO2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高;温度小于100℃时要采用水浴加热;
(4.)根据图知,温度越高Na2S2O5溶解度增大,当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小;控制“30℃左右”时,此时溶液中Na2SO3不饱和;
(5.)焦亚硫酸钠能被压强氧化;真空干燥时,干燥室内部的压力低,水分在低温下就能气化;
(6.)④碘能使淀粉变蓝色,所以可以用淀粉试液检验滴定终点;⑤继续做实验为:继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现,记录滴定所消耗的体积.
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【题目】某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为88,完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为5:6.该有机物能被氧化为对应的羧酸,它可能的结构共有( )
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
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【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是( )
A.淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体
C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
D.福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性,可用作消毒剂
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
B.1.06g Na2CO3含有的CO32﹣离子数小于0.01 NA
C.PH=3的醋酸溶液中,含有的H+数为0.001NA
D.2L 0.5mol/L的氨水中,含有NH3H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:
(1)相同条件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“=”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如图一是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象.
①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母);
②室温时,0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=
molL﹣1(填数值)
(3)室温时,向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示.试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 .
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【题目】A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答:
(1)写出C的化学式: ____________,用文字描述实验现象1:______________________。
(2)依次写出B→F和F→H的化学方程式: _________________________________________________________; _________________________________________________________。
(3)A→D主要操作步骤如下图:
甲.加入CCl4后振荡 乙.静置分层 丙.分离
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)将SO2气体通入D溶液,D溶液变为无色,生成两种酸。写出该反应的化学方程式:_____________________________________。
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【题目】下列关于化学电源的叙述错误的是( )
A.普通锌锰干电池中碳棒为正极
B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
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【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验.
方案Ⅰ.甲组同学用质量法,按如图1所示的实验流程进行实验:
(1)实验时,蒸发结晶操作中,除了酒精灯外,还要用到的仪器是
(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控,应改为“过量盐酸”,便于操作且不影响测定的准确性,你认为对或错 , 为什么 .
(3)若实验中测得样品质量为46.4g,固体质量为40.95g,则碳酸钠的质量分数为 . (保留3位有效数字)
(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅,测得碳酸钠的质量分数(填偏大 偏小 无影响).
(5)方案Ⅱ:乙组同学的主要实验流程图如图2:
按如图3所示装置进行实验:
在C中装碱石灰来吸收净化后的气体.D装置的作用是 .
(6)有的同学认为为了减少实验误差,在反应前后都通入N2 , 反应后通入N2的目的是 .
(7)方案Ⅲ:气体分析法
把一定量样品与足量稀硫酸反应后,用如图4装置测量产生CO2气体的体积,B溶液最好采用(以下选项中选择)使测量误差较小.
a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液 d.饱和硫酸铜溶液.
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【题目】关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A.石油分馏得到的汽油是纯净物
B.石油产品都可以用于聚合反应
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
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