Question

【题目】A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：

（1）写出C的化学式： ____________，用文字描述实验现象1：______________________。

（2）依次写出B→F和F→H的化学方程式： _________________________________________________________； _________________________________________________________。

（3）A→D主要操作步骤如下图：

甲．加入CCl4后振荡 乙．静置分层 丙．分离

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

Answer 1

【答案】 AgI 产生大量棕黄色的烟 2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 丙 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

【解析】钠盐A能和AgNO3溶液反应生成难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；F为黄绿色气体，则F是Cl2；F与金属铜反应得到K，则K为CuCl2；F(Cl2)与NaOH反应生成H（含有B的溶液），根据题干中“B呈碱性并具有氧化性”，可推测B为NaClO；将B(NaClO)逐滴加入A(NaI)中得到D（D在CCl4中呈紫色），则D为I2。

（1）由以上分析可知C为AgI；实验现象1为铜在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟；

故答案为：AgI；产生大量棕黄色的烟；

（2）B(NaClO)与浓盐酸反应得到F(Cl2)，NaClO具有强氧化性，HCl具有还原性，发生归中反应生成Cl2，故方程式为：2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O；F→H为Cl2与NaOH的反应，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

故答案为：2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

（3）振荡、静置分层操作合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理；

故答案为：丙；

（4）将SO2气体通入D(I2)溶液，溶液变为无色，生成两种酸。SO2具有强还原性，能被卤素单质氧化为硫酸，I2自身被还原为HI，故反应方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；

故答案为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。