Question

【题目】某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42﹣ ． 取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体．在滤液中通入过量的CO2 ， 经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2．原溶液中K+的浓度为（ ）
A.0.08mol/L
B.0.04mol/L
C.0.02mol/L
D.0.01mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到9.32g固体1为BaSO4 ， 其物质的量为 =0.04mol，收集到224mL气体为NH3 ， 其物质的量为 =0.01mol，滤液中含有K+、AlO2﹣及过量的Ba（OH）2 ， 在滤液中通入过量的CO2 ， 经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2为Al2O3 ， 其物质的量为 =0.005mol，
根据电荷守恒n（K+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42﹣），则：n（K+）+3×2×0.005mol+0.01mol=2×0.04mol，解得n（K+）=0.04mol，原溶液中K+的浓度为 =0.08mol/L，
故选：A．