Question

【题目】已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2 ， 达到平衡时，K= ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
（1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为 ．
（2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 ．
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）40%；1
（2）25%
（3）ab=bc+ac
【解析】解：（1.）设水蒸气反应的浓度为xmol/L
CO + H2O（g） CO2 + H2 ，
1 1
1.2mol/L xmol/L
x=1.2
所以水蒸气的转化率= ×100%=40%；

	CO	+	H2O（g）		CO2	+	H2
起始	2mol/L		3mol/L		0		0
反应	1.2mol/L		1.2mol/L		1.2mol/L		1.2mol/L
平衡	0.8mol/L		1.8mol/L		1.2mol/L		1.2mol/L

平衡常数K= =1，
所以答案是：40%；1；
（2.）设反应的水蒸气的浓度为y．

	CO	+	H2O（g）		CO2	+	H2
起始	2mol/L		6mol/L		0		0
反应	y		y		y		y
平衡	（2﹣y）mol/L		（6﹣y）mol/L		y		y

K= =1
解得y=1.5mol/L，
所以水蒸气的转化率为 =25%，
所以答案是：25%；
（3.）

	CO	+	H2O（g）		CO2	+	H2
起始	amol/L		b mol/L		0		0
反应	c mol/L		c mol/L		c mol/L		c mol/L
平衡	（a﹣c）mol/L		（b﹣c）mol/L		c mol/L		c mol/L

K= =1，
所以c2=（a﹣c）（b﹣c），即ab=bc+ac，
所以答案是：ab=bc+ac．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．