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    【题目】在下列物质中，金属镁不能燃烧的是

    A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氧气 D. 氮气

    【答案】B

    【解析】

    A.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故A错误；

    B.镁在氢气中不能燃烧，故B正确；

    C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故C错误；

    D.镁在氮气中燃烧生成氮化镁，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是

    A. 反应物浓度：a点小于b点

    B. 反应物的总能量大于生成物的总能量

    C. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段

    D. 反应进行到c点达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

    A．SO2、NO B．H2SO4、H2CO3

    C．H2、O3 D．Na2SO3、KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。

    【提出假设】

    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的____。

    【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

    实验操作

    实验现象

    现象解释（用离子方程式表示）

    探究①

    （3）____

    溶液pH=8

    （4）____

    探究②

    向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液

    氯水颜色变浅

    （5）____

    【实验结论】

    （6）探究①__________。

    （7）探究②__________。

    【问题讨论】

    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。

    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25molL﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 则c（NO3﹣）为（　　）
    A.0.15 molL﹣1
    B.0.10 molL﹣1
    C.0.25 molL﹣1
    D.0.40 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于以下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定温度、压强下，在体积可变的某容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是

    A. 混合气体的密度不随时间变化而变化 B. 3v正（B）=v逆（D）

    C. 混合气体的压强保持不变 D. B、C、D的分子数之比为3:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是

    A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-

    B.K+、Cl-、Na+、SO42-

    C.Na+、NO3-、HCO3-、K+

    D.Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关酶的叙述，正确的是

    A. 酶的基本组成单位酸或脱氧核苷酸 B. 酶为反应过程供能从而降低反应活化能

    C. 酶在活细胞以外不具有催化活性 D. 酶可以是其他酶促反应的的底物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

    （1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

    ① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。

    ② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

    ③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。

    （2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

    ①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

    ② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

    （3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

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