【题目】研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。
① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。
② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。
（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。
② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。
（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
【答案】（1） ①增大接触面积，加快反应速率 ②过滤 引流 ③除去炭粉
（2）①2MnOOH+6HCl=2MnCl2+Cl2↑+4H2O
②2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2MnSO4+2CO2↑+4H2O 艺流程简单：生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可） （3） 2.6×10-9 6
【解析】试题分析：本题以废旧电池的再利用为载体考查化学实验基本操作，化学方程式的书写和沉淀溶解平衡相关计算。题目难度中等。解答本题要注意联系化学实验基本操作，化合价升降法配平和沉淀溶解平衡基础知识进行作答。
解答：（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。炭粉和二氧化锰不溶于水。将电池填料溶解、过滤，滤渣1为炭粉和二氧化锰的混合物，经洗涤、烘干、燃烧，炭粉与氧气反应生成二氧化碳，剩余的固体为二氧化锰；滤液1为氯化铵和氯化锌的混合液，蒸发结晶、过滤的氯化铵晶体。
① 操作中先将电池填料研碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。
② 操作l和操作2为分离固体和液体混合物的操作，名称是过滤，玻璃棒的作用是引流。
③ 灼烧滤渣l的目的是除去炭粉。
（2）①MnOOH与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl=2MnCl2+Cl2↑+4H2O。
②MnOOH与稀硫酸和稀草酸（H2C2O4）反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2MnSO4+2CO2↑+4H2O 。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单：生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等。
（3）溶液的pH为4，c(OH-)=1×10-10mol/L，又Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=2.6×10-39，此时溶液中c(Fe3+)= 2.6×10-9mol/L。Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH-)=10-17，若Zn2+浓度为0.1mol/L，则c(OH-)=10-8mol/L，c(H+)=10-6mol/L，pH=6。
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【题目】下列有关生物体内水和无机盐的叙述正确的是( )
A. 不同种生物细胞的自由水和结合水的比值相同，它们的代谢强度也相同
B. 癌变细胞和衰老细胞内的水分减少，新陈代谢速率减慢
C. 给水中毒患者注射质量分数为1.8%的盐水，是为了降低细胞外液的渗透压
D. 血浆pH能维持相对稳定，与它含有的HCO、HPO等离子有关
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【题目】进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3）3CCH2CH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）2CHCH3
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【题目】下列说法不正确的是
A. H2O比H2S稳定是因为前者分子间作用力大
B. Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同
C. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
D. 碘单质升华时破坏的是分子间作用力
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【题目】胶体区别与其他分散系的本质特征是（ ）
A.能发生丁达尔现象
B.胶体粒子能通过滤纸空隙
C.胶体在一定条件下能稳定存在
D.胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
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【题目】海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：____________________；_____________________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________；_______________________。
(2) 母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________________。
②电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母序号)。
A．H2 B．CO2 C．O2 D．水蒸气
(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是___________________________________；生产中利用溴单质的挥发性将溴单质从化合物中分离出来的方法是________________________。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是_________(填字母序号)。
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环
D．从本厂生产镁单质处循环
③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_________________________________。
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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【题目】一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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