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    【题目】一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是　（ 　）

    A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

    【答案】D

    【解析】

    A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB，都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存，无法判断浓度是否变化，故B错误；C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率，二者化学计量数不相等，没有达到平衡状态，故C错误；D．容器中各组分的体积分数不随时间变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

    （1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

    ① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。

    ② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

    ③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。

    （2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

    ①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

    ② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

    （3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系：

    已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I、J通常状况下呈气态；反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：

    （1）写出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________

    （2）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是 ___________________________________（填序号）

    （3）写出②的化学方程式： _____________________________

    ⑥的离子方程式：______________________________________

    （4）反应⑤的现象是________，J的另一种检验方法及现象是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    温度(T)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。

    （2）现有反应③H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常数为K3

    Ⅰ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝________。根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。

    Ⅱ.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

    A．缩小容器体积

    B．降低温度

    C．使用合适的催化剂

    D．设法减少CO的量

    E．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是( )

    A. 该反应△H＞0

    B. SO2转化率：a＞b＞c

    C. 化学反应速率：c＞b＞a

    D. 平衡常数K：b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于离子反应下列说法不正确的（ ）

    A.参加离子反应的不一定都是电解质

    B.离子反应的实质是反应物离子浓度减少或生成物离子浓度增加

    C.离子反应只能在水溶液中进行

    D.没有沉淀，气体，水生成的就不是离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

    C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

    A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔

    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是 (　　)

    A．HA较强 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较

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