Question

【题目】设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

温度(T)	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。

（2）现有反应③H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常数为K3

Ⅰ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝________。根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。

Ⅱ.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．缩小容器体积

B．降低温度

C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量

E．升高温度

Answer 1

【答案】吸热Q1-Q2K1/k2吸热D，E

【解析】(1)由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；

(2)Ⅰ.已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，故Q3=Q1-Q2；

已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；
则K3==K1/k2 ；
依据图表平衡常数数据分析，温度升高K1/k2 增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；

Ⅱ.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则：A．缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动； 故A不符合；B．反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故B不符合；C．使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故C不符合；D．设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故D符合；E．反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故E符合；答案为DE。