【题目】下列电离方程式中正确的是( )
A.NaHCO3=Na++HCO3- B.Na2SO4=2Na++SO4-2
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D.KClO3=K++Cl-+3O2-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中,可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g),当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率为( )
A. 20% B. 40% C. 50% D. 无法确定
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
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【题目】下图是部分短周期元素的单质及化合物(或溶液)的转化关系:
已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I、J通常状况下呈气态;反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题:
(1)写出A、B元素在周期表中的位置:A__________________ B__________________
(2)①~⑥反应中属于氧化还原反应的是 ___________________________________(填序号)
(3)写出②的化学方程式: _____________________________
⑥的离子方程式:______________________________________
(4)反应⑤的现象是________,J的另一种检验方法及现象是_______________。
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【题目】设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
温度(T) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
从上表可推断,反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3的平衡常数为K3
Ⅰ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=________。根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=____________;可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。
Ⅱ.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有________。
A.缩小容器体积
B.降低温度
C.使用合适的催化剂
D.设法减少CO的量
E.升高温度
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【题目】关于离子反应下列说法不正确的( )
A.参加离子反应的不一定都是电解质
B.离子反应的实质是反应物离子浓度减少或生成物离子浓度增加
C.离子反应只能在水溶液中进行
D.没有沉淀,气体,水生成的就不是离子反应
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.氢氧化铝具有弱碱性,可用作净水剂
D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
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