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    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

    A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    【答案】B

    【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关酶的叙述，正确的是

    A. 酶的基本组成单位酸或脱氧核苷酸 B. 酶为反应过程供能从而降低反应活化能

    C. 酶在活细胞以外不具有催化活性 D. 酶可以是其他酶促反应的的底物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

    （1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

    ① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。

    ② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

    ③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。

    （2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

    ①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

    ② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

    （3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）

    A. 20% B. 40% C. 50% D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列说法正确的是(　　)

    A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

    B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

    C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率

    D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

    B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

    C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系：

    已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I、J通常状况下呈气态；反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：

    （1）写出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________

    （2）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是 ___________________________________（填序号）

    （3）写出②的化学方程式： _____________________________

    ⑥的离子方程式：______________________________________

    （4）反应⑤的现象是________，J的另一种检验方法及现象是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    温度(T)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。

    （2）现有反应③H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常数为K3

    Ⅰ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝________。根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。

    Ⅱ.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

    A．缩小容器体积

    B．降低温度

    C．使用合适的催化剂

    D．设法减少CO的量

    E．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

    A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔

    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯

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