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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:

+2HCO3-+2H2O+2CO2

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】B

【解析】A.NH4的水解反应属于可逆反应,错误;B.铝能够与氢氧化钠反应而镁不能,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,正确;C.碳酸氢钠只能与羧基反应,与酚羟基不反应,错误;D.草酸属于弱酸,用化学式表示,正确的离子方程式为2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关酶的叙述,正确的是

A. 酶的基本组成单位酸或脱氧核苷酸 B. 酶为反应过程供能从而降低反应活化能

C. 酶在活细胞以外不具有催化活性 D. 酶可以是其他酶促反应的的底物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。

(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

操作中先将电池填料研碎的目的是:________________。

操作l和操作2的名称都是___________,该操作中玻璃棒的作用是___________。

灼烧滤渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。

写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式:________________。

锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是___________(答l点即可)。

(3)用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常温下,加入稀H2SO4和H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中,可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g),当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率为( )

A. 20% B. 40% C. 50% D. 无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10sN2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列说法正确的是(  )

A. NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率

C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率

D. 反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO+2OH=SO42-+Cl+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是部分短周期元素的单质及化合物(或溶液)的转化关系:

已知BCDE是非金属单质,且在常温下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物IJ通常状况下呈气态;反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题:

(1)写出A、B元素在周期表中的位置:A__________________ B__________________

(2)①~⑥反应中属于氧化还原反应的是 ___________________________________(填序号)

(3)写出②的化学方程式: _____________________________

⑥的离子方程式:______________________________________

(4)反应⑤的现象是________J的另一种检验方法及现象是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:

温度(T)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

从上表可推断,反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。

(2)现有反应③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3的平衡常数为K3

Ⅰ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3________。根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3____________;可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。

Ⅱ.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有________

A.缩小容器体积

B.降低温度

C.使用合适的催化剂

D.设法减少CO的量

E.升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验式相同,既不是同系物,又不是同分异构体的是( )

A1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B.苯和乙炔

C1-氯丙烷和2-氯丙烷 D.甲苯和乙苯

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