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    【题目】常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是 (　　)

    A．HA较强 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较

    【答案】A

    【解析】比较两钠盐与碳酸反应产物可知，NaA生成NaHCO3，而NaB得到的是Na2CO3，说明酸根离子B—相对A—更易结合H+，进而可知，HB相对电离出H+的能力差，其酸性相对较弱，HA酸性较强，故选A

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    A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    A. 两溶液稀释前的浓度相同

    B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

    C. a点的KW值比b点的KW值大

    D. a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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    A.3种
    B.4种
    C.5种
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    A. 变性 B. 水解 C. 盐析 D. 颜色反应

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    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C O

    H—O

    C—H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

    （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

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    【题目】有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是

    A. 调味剂 B. 着色剂

    C. 防腐剂 D. 营养强化剂

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    【题目】食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的

    ①烧烤食品中苯并芘的含量　②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量　④苯甲酸钠的含量

    A. ①②③ B. ①③④

    C. ②③④ D. ①②③④

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    A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中

    C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中

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