Question

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol/L H₂S溶液中，c（H⁺）＞2c（S^2-）

B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

C、0.1mol/L的Na₂S溶液中，c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H S^-）

D、pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，c（OH^-）和c（H⁺）一定相等

Answer 1

分析：A、H₂S是弱电解质存在电离平衡，多元弱酸分步电离，c（H⁺）＞2c（S^2-）；
B、溶液呈酸性，依据溶液中电荷守恒分析；
C、依据溶液中物料守恒分析判断；
D、酸碱强弱不知，混合溶液酸碱性不一定．

解答：解：A、H₂S是弱电解质存在电离平衡，多元弱酸分步电离，c（H⁺）＞2c（S^2-），故A正确；
B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液，显酸性，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C、0.1mol/L的Na₂S溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一元酸和一元碱不知强弱，只有在强酸强碱反应时c（OH^-）和c（H⁺）一定相等，但强酸和弱碱反应溶液呈碱性，弱酸和强碱反应溶液显酸性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，主要是溶液中电荷守恒，物料守恒的分析应用，弱电解质电离平衡分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．