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    过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

    实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

    (1)提出假设:

    假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；

    假设2:反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

    假设3:__________________________证明______________________。

    实验探究:

    实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

    (2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

    (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。

    未被氧化:____________，完全被氧化:____________。

    (4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。

     

    【答案】

    (12分)(1)Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分)   SO2被部分氧化(1分)

    (2)浓H2SO4 (2分)  吸收未反应的SO2(2分)   (3)V＝7m1/30 (2分)     V＝0  (2分)

    (4)SO2+Na2O2＝Na2SO4(2分)

    【解析】

    试题分析：实验一：

    （1）向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究：

    假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；

    假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

    假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；证明SO2部分被氧化；

    实验二：

    （2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置B为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，因此试剂B装置作用是吸收未反应的SO2。

    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气，即

    2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2         反应增重

    1mol      96g

                       m1g

    解得V＝

    若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：Na2O2+SO2＝Na2SO4；反应过程中无氧气生成，V＝0，

    若0＜V＜，则二氧化硫部分被氧化。

    （4）二氧化硫完全被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2═Na2SO4。

    考点：考查二氧化硫性质以及SO2和过氧化钠反应的实验探究

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。实验设计的步骤和实验方案的确定应根据题干要求分析判断，关键是读懂题干信息，依据题干条件计算判断。

     

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    Na2O2或过氧化钠
    Na2O2或过氧化钠
    ；
    （2）X粉末的名称为
    铜
    铜
    ；
    （3）反应（I）的化学方程式为
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ；
    （4）反应（II）的化学方程式为
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．

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    实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
    (1)提出假设:
    假设1:反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；
    假设2:反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
    假设3:__________________________证明______________________。
    实验探究:
    实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

    (2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
    (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
    未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________

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