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    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊
    B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应
    C.过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源
    D.胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙

    【答案】B
    【解析】解：A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，反应与量有关，均生成碳酸钙沉淀，则溶液变浑浊，故A错误；

    B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应，故B正确；

    C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故C错误；

    D．浊液的分散质不能通过滤纸，而胶体、离子均可以，故D错误；

    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？______________________________________________。

    （2）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为： Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为：

    ①_____________________________________；②_____________________________________。

    （3）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1g（足量）Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2== Na2S4O6+2NaI)

    ①判定终点的现象是_____________；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是_______________________________。

    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为_________________。(保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）
    A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    B.钠可用于冶炼金属钛
    C.小苏打可用于治疗胃酸过多
    D.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（　　）
    A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素
    B.在一定条件下，它们都能发生水解反应
    C.人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
    D.油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CH4、CCl4和CH3C1都是正四面体结构

    B. 四氯化碳是一种常见的有机溶剂，密度比水小

    C. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3C1最多

    D. 标准状况下，2.24L一氯甲烷含有的分子数为6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。

    (2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________，原子半径由大到小的顺序是__________________。

    (3) A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+、Bˉ的电子式：_____________ ，______________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。

    (4)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4　　

    以上只含有极性键的是_______（填序号），既有离子键又有非极性键的是______（填序号）；既有离子键又有极性键的是______（填序号）。

    (5)下列原子：中共有____种元素，__种核素。

    (6)写出下列物质或微粒的电子式：

    ①CO2__________②KCl_____________③H2O2_______________④N2_____________；

    ⑤用电子式表示MgCl2的形成过程_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
    ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O
    ③Ag＋＋Cl－=AgCl↓
    ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
    ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
    A.①③
    B.②④
    C.②⑤
    D.只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.糖类化合物都具有相同的官能团
    B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
    C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
    D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（ ）

    ①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④NaOHA、①② B、③ C、③④ D、④

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