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    2．要降低过量Zn和一定量稀H2SO4间反应生成氢气速率，下列措施正确的是（　　）
    A．加入固体硫酸钠B．滴加几滴硫酸铜溶液
    C．升高稀硫酸温度D．加入硫酸钠溶液

    分析 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂、表面积等，降低反应速率，可降低浓度、温度或减小固体表面积，以此解答该题．

    解答 解：A．加入固体硫酸钠，浓度不变，反应不变，故A错误；
    B．滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换铜，形成原电池反应，反应速率增大，故B错误；
    C．升高温度，反应速率增大，故C错误；
    D．加入硫酸钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
    D．除去甲烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入酸性KMnO4溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
    B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.961 8161微溶于水
    环己烯820.810 283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置a的名称是圆底烧瓶．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B．
    A．立即补加         B．冷却后补加        C．不需补加         D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶             B．温度计            C．吸滤瓶
    D．球形冷凝管          E．接收器
    （6）本实验所得到的环己烯产率是61%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知某无色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（　　）
    A．Ba2+B．Fe3+C．Ag+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由Al3+→Al（OH）3→AlO${\;}_{2}^{-}$→___→Al3+系列变化中，___中应填写的是（　　）
    A．Al（OH）3B．AlCl3C．HClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取此溶液0.5VL用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为$\frac{a}{4V}$ mol/L
    C．实验室需240mL2mol/L的CuSO4溶液，配置时应称125.0gCuSO4•5H2O
    D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，质量分数变为9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    HClOCHl0?ClO-+H+3.0×10-8
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.4×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++HPO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是H3PO4（填化学式，下同），最弱的是HPO42-．
    （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-，1.2mol•L-1的NaClO溶液pH=10.8（已知：lg2=0.3）．
    （3）求出该温度下，0.10mol•L-1的CH3COOH溶液中的c（H+）=1.4×10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答下列问题：
    （1）NO的体积为5.824，NO2的体积为5.376L，
    （2）参加反应的NO3-的物质的量是1.52mol．
    （3）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L-1
    （4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g．

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