[题目]室温下.用0.100mol·L1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液.滴定曲线如图所示.下列说法正确的是A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时.滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mLC.V(NaOH)＝20.00mL时.两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)D.V(NaOH)＝10.00mL时.醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

【答案】C

【解析】

A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；

B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B项错误；

C. V(NaOH)= 20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C项正确；

D. V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项错误；

答案选C。

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【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___，该反应的Q__0(填“＞”或“＜”)。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝__。

（3）400℃时，压强恒定的密闭容器中进行上述反应。该可逆反应达到平衡的标志是__(填字母)。

A．v逆(H2)＝v正(CO)

B．容器的总体积不再随时间而变化

C．混合气体的密度不再随时间变化

D．CO、H2O、CO2、H2的分子数之比为1∶1∶1∶1

（4）若在500℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020molL-1，该条件下，CO的最大转化率为__。

（5）若在850℃时进行，某时刻时测得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此时V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)

（6）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为__。

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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl元素的价态为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

离子	SO42	SO32	NO3	NO2	Cl
c/（mol·L1）	8.35×104	6.87×106	1.5×104	1.2×105	3.4×103

①在NaClO2溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______（填“升高”“不变”或“降低”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如下图所示：

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

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【题目】最新研制的人造纳米“竹子”可充分利用太阳能，并将其有效转化为氢能源。“竹子”的竹节和竹茎，分别由硫化镉和硫化锌两种不同的半导体材料组成。

（1）已知Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期，则Cd的价电子排布图为___。已知Zn与Cu的能量变化如图所示，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因___。

（2）CdS燃烧可生成CdO和SO2，SO2在空气中遇到微尘会缓慢转化为SO3。SO2中S的杂化方式为___，SO3分子的空间构型为___。

（3）O、S、Se为同主族元素，已知其对应氢化物的相关数据如下表：

①H2Se沸点高于H2S的原因为___。

②H2O的分解温度高于H2S的原因为___。

（4）已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，则二者属于___晶体，ZnS熔点更高的原因为___。

（5）如图为ZnS的晶胞图。若已知最近的锌离子之间距离为apm，则ZnS晶体的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。

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A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2