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    【题目】常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ）

    A.25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为20：1

    B.pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11

    C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH )均减小

    D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

    【答案】C

    【解析】

    A、将pH=9的NaOH溶液XL与pH=4的H2SO4溶液YL混合，若所得混合溶液的pH=7，则10-5X=10-4Y，，所以NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1，故A错误；

    B、pH=13的NaOH溶液稀释100倍，pH为11； 氨水是弱碱，加水稀释电离平衡正向移动，pH=13的氨水稀释100倍，11<pH<13，故B错误；

    C、NH4Cl抑制氨水电离，NH4Cl与氢氧化钠反应生成氨水和氯化钠，所以两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH )均减小，故C正确；

    D、pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度大于氢氧化钠，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积Kw

    1×10－14

    a

    1×10－12

    试回答以下问题：

    （1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

    （3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。

    （4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

    （1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

    ①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJmol-1

    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2=-221.0kJmol-1

    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3=-556.0kJmol-1

    则反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=__kJmol-1

    （2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图所示。

    ①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是___。

    ②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率__（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。

    ③25℃下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，试通过计算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。

    （3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。改变投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分实验结果如图所示。

    ①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是__。

    ②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是__（填标号）。

    A．TR和TY B．TR和TZ C．TX和TZ D．TY和TZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

    (1)图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序：________ 。

    (2)若从A点到E点，可采用的方法是________。

    (3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____ 。

    (4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

    B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

    C.V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

    D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石经处理后得到明矾（KAl（SO4）2·12H2O）。由明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的操作方法是_______。

    （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有_______个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为_______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

    （4）SO2分子的空间构型为_______

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；

    2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。

    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

    （1）写出A的电子式_______；C的结构简式_______；D中碳原子的杂化方式为_______

    （2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_______；其反应类型是_______；

    （3）B中最多有_______个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。

    （3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。

    （4）G的分子式为__。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。

    （6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

    I.CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=__kJ/mol。

    Ⅱ.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则

    ①0~15min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=__，

    ②计算此条件下该反应的平衡常数K=__。

    Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

    （1）下列物质中能作为CO2捕获剂的是__。

    A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

    （2）用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充人一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

    b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为__。

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