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    重金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝          解毒。原因是上述食品中含有较多的                 ，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。

    豆浆、牛奶等           蛋白质

    解析试题分析：可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，所以答案选依次是豆浆、牛奶等；蛋白质。
    考点：考查蛋白质的性质

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。

    （1）双酚A中的含氧官能团为     （填名称）。
    （2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是     （填标号）。
    A．遇FeCl3溶液变色
    B．可以发生还原反应
    C．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应
    D．可与NaOH溶液反应
    （3）双酚A的一种合成路线如下图所示：

    ①丙烯→A的反应类型是     。
    ②B→C的化学方程式是       。
    Ⅱ（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

    请填写下列空白：
    （1）X的结构简式为           ；
    （2）操作①能否用分液           ，理由是               。
    （3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：     。
    （4）如果Y为乙烯，则试剂B为     ，“一定条件”是指     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：
    (1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________________。
    (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________________。
    (3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：________________________。
    (4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下转化关系：
    甲（C4H10O）乙（C4H8）丙（C4H8Br2）
    回答：
    （1）甲中官能团的名称是________，甲可能结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种；使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。
    （2）甲→乙的反应类型为________，乙→丙的反应类型为________
    Ⅱ.（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是________。
    （2）等质量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是__________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
    （1）苹果酸分子所含官能团的名称是                、             。
    （2）写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式:                                            。
    （3）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式            _____________________  、
    反应类型为                。
    (4) 1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积最多为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （5分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
    B．12C60和石墨
    C．和
    D．35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇
    ①互为同位素的是             ；②互为同系物的是                ；
    ③互为同素异形体的是         ；④互为同分异构体的是            ；
    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是      

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (13分)有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反应生成了2molC．

    请回答下列问题：
    (1)C→E的反应类型为____________
    (2)若①、②、③三步反应的产率分别为93.0％、81.0％、88.0％，则由A合成H的总产率为____________
    (3)A的结构简式为___________________·
    (4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____________________________________
    (5)H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为__________________
    (6)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
    请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放_______________ ，目的是__________________。
    （2）反应中加入过量乙醇的目的是 ________________________ 。  
    （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是
    _______________________________________________________________。
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程图。

    请回答：
    试剂a是________，试剂b是___________
    分离方法①是 __________________
    分离方法②是 __________________
    分离方法③是 ___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：                                                。（用所学的知识回答）。
    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
    ①溴与乙醛发生取代反应；②                    ；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
    如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。
    （3）根据方案一，若                         ，则猜想②不成立。
    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)＝   mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。
    （5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为                                        ；
    小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？                                。
    Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

    请填写下列空白：
    （1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为                                                    。
    （2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                           _。
    小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会               ____________。
    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

    请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：                                   。
    你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用                                          来计量。

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