练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各项叙述中正确的是（ ）

    A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大

    B.在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

    C.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    D.镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，释放能量

    【答案】A

    【解析】

    A．不同能层的s原子轨道的形状相同，但能层序数越大，电子距离原子核越远，半径越大，故A正确；

    B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布在2p能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；

    C．杂化轨道用来形成键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成键，故C错误；

    D．镁原子的核外电子排布由基态变为激发态时，吸收能量，故D错误；

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A. t2 时刻改变的条件是使用催化剂

    B. t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)

    C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度

    D. t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

    （1）容器中发生的反应可表示为_________________________；

    （2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=_____________；

    （3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将________方向移动；（填“正反应”或“逆反应”）

    （4）①若X为有色气体，T℃ 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则达到新的平衡后，容器内气体的颜色较原平衡时________；（填“变深、变浅或不变”）

    ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）；

    a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度

    （5）在体积为2L的密闭容器中，充入2mol X和1mol Y进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.4mol/L，则Y的转化率为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量(100mL血液中含Ca2＋的质量)，实验步骤如下：

    ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；

    ②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

    ④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

    ⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。

    （1）已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥_____mol·L-1。

    （2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为_____。

    （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    （4）计算血样中Ca2＋的含量_____(写出计算过程)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是( )

    A.水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

    C.H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

    D.金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是

    A. A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C

    B. A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-10

    C. B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

    D. C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

    B. 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

    C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

    D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。

    (1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

    根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式____________。

    (2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：

    ①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

    ②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是________________________。

    a.容器内压强 b．混合气体的平均摩尔质量 c．混合气体的密度

    ③若容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次达到平衡时N2的浓度 ____________（填“增大”，“减小”，或“不变”）

    (3)在某温度T时能同时发生反应：

    2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

    N2O4(g)2NO2(g) K2

    若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

    1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9）

    实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色

    0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

    1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6）

    实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色

    0.8 mol/L

    (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）

    1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6）

    实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

    (1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

    ____Fe2+ +_______ ______+____ _______ +____H2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO3

    (2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。

    (3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：

    操作

    现象

    实验IV

    向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

    与实验 III 现象相同

    实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。

    对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副物 Fe(OH)2 的产生。

    乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

    (4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

    为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。

    (5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是__________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案