Question

(15分)
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
⑴硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：                         ，                    
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）          
③若某硫酸厂每天排放的1万米³。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰           kg。
⑵近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO­₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与（1）相比的优点是                               。
⑶某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。 

①图中a表示          离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示   ，E表示            。
②阳极的电极反应式为                    。

Answer 1

（1）①SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O（2分）
CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O（2分）
②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO₂含量较高可返回作为原料（2分）
③50（2分）
（2）Na₂SO₃可循环使用；（2分）
（3）①阳，A表示NaOH溶液，E是氢气（3分）
②SO^2-₃—2e+H₂O=2H⁺+SO^2-₄（2分）

解析