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【题目】化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是(  )

A.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物

B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是吸水防止食品变质

C.采用催化转化技术,可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体

D.中医古籍肘后备急方青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素,该提取过程属于化学变化

【答案】C

【解析】

A、油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故A错误;

B、食品包装袋中常有硅胶、生石灰具有吸水性,作用防止食品受潮变质,还原铁粉具有还原性,其作用是防止食品氧化变质,故B错误;

C、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOxCO转化为无毒气体氮气和CO22xCO2NOx2xCO2N2,故C正确;

D、青蒿素提取利用的是萃取原理,该过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误;

故选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡,某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。

已知:①金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似。

SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解生成SnO2·xH2O,在潮湿的空气中发烟。

SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+

请回答下列问题:

(1)仪器F的名称是_______________,装置B中的试剂是_____________(填名称)。

(2)实验前应先点燃_________(“A”“E”)处的酒精灯,待__________(填实验现象)后,再点燃另外一处的酒精灯。

(3)若没有装置C(其他均相同),则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________

(4)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为______________________________

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中,向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液,用物质的量浓度为0.1000molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

①锡粒中锡的质量分数_____

②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn,则测定结果将__________(偏高”、“偏低无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某反应进行过程中,各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. CD是生成物

B. 反应的方程式为2A + B2C

C. 2 min后各物质的量不再变化

D. 该反应不是可逆反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应.回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________

2)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填偏大偏小无影响).

3)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热________(填相等”“不相等),简述理由:______________________

4)若两溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比热容c=4.18J/℃),三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2t1)分别为:①3.2 2.2 3.0℃,写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________.(小数点后保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________,与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________

(2)工业食盐含Ca2Mg2等杂质,精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

(3)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是______(填字母)。

aBa(OH)2    bBa(NO3)2    cBaCl2

(4)为有效除去Ca2Mg2,加入试剂的合理顺序为________

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如图,请回答下列问题。

1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式:____

2)吸收塔C中通入空气的目的是___CD两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)

3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因:___

4)碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____

5)将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时,共收集到NO2NO的混合气体44.8L(标准状况)

①写出上述过程中,有关反应的离子方程式:________

②完成该反应至少需要量取10mol·L1的浓硝酸_____mL

③混合气体中NO2的体积为____LNO的体积为____L(均为标准状况下)

④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O2使其充分反应,若要使溶液恰好充满容器,则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+Cu2+SO42-

.某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答:

(1)加入原料①反应的离子方程式为_____

(2)操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)

a.烧杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精灯

(3)加入原料②的名称为_____

.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO45H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气,发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O,制得硫酸铜溶液后,经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾

(1)请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中,氧化剂是_____氧化产物是_____(填化学式)

(2)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______________________

(3)若有147gH2SO4参与反应,则反应转移的电子数目为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在反应3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol H2O作为还原剂时,被还原的BrF3的物质的量为(  )

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题:

(1)常温下,在pH约为9时,用澄清石灰水可将水体中的HPO42-化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,该反应的离子方程式为_____________

(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2

Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂,常温下,在pH4.0~6.0时,可直接用H2NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为__________。研究发现用H2CO2的混合气体代替H2NO3-的去除效果比只用H2时更好,其原因是________

②在pH约为5时,用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2Fe粉被氧化为Fe2+,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________

(3)实验测得相同条件下,用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)pH与氨态氮的去除率关系如图所示,在pH大于9时,pH越大,去除率越小,其原因是_________

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