[题目]某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+.Cu2+和SO42-.Ⅰ.某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答:(1)加入原料①反应的离子方程式为 (2)操作①中用到的玻璃仪器是 (填序号).a.烧杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精灯(3)加入原料②的名称为 Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO45H2O).将铜和一定浓度稀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。

Ⅰ.某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答:

(1)加入原料①反应的离子方程式为_____

(2)操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。

a.烧杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精灯

(3)加入原料②的名称为_____

Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO45H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，制得硫酸铜溶液后，经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾

(1)请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是_____氧化产物是_____(填化学式)

(2)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______________________

(3)若有147gH2SO4参与反应，则反应转移的电子数目为_____

【答案】Cu2++Fe=Cu+Fe2+ abc 稀硫酸 O2 CuSO4 3NA

【解析】

Ⅰ.(1)根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，则该物质应为铁。

(2)操作①的分离是固体、液体分离，所以应用过滤法。

(3)操作②用于分离铁、铜，且生成硫酸亚铁，应加入稀硫酸。

Ⅱ.(1)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，O2得电子化合价降低(0→-2)是氧化剂，Cu失电子化合价升高(0→+2)是还原剂，生成CuSO4为氧化产物。

(2)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中氧气为氧化剂，O元素的化合价0→-2，铜为还原剂，Cu元素的化合价0→+2，转移电子数为4e-。

(3)由(2)可知2mol硫酸参加反应转移4moL电子，所以若有147gH2SO4参与反应，则转移的电子数目为×2。

Ⅰ.(1)根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以物质为铁，铁与铜离子反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+。答案为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；

(2)操作①的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有：a.烧杯b.漏斗 c.玻璃棒。答案为：abc；

(3)操作②用于分离铁、铜，且生成硫酸亚铁，应加入稀硫酸。答案为：稀硫酸；

Ⅱ.(1)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，O2得电子化合价降低(0→-2)是氧化剂，Cu失电子化合价升高(0→+2)是还原剂，生成CuSO4为氧化产物。答案为：O2；CuSO4；

(2)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中氧气为氧化剂，O元素的化合价0→-2，铜为还原剂，Cu元素的化合价0→+2，转移电子数为4e-，用双线桥表示为。答案为: ；

(3)由(2)可知2mol硫酸参加反应转移4moL电子，所以若有147gH2SO4参与反应，则转移的电子数目为×2＝3mol，电子数目为3NA。答案为：3NA。

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