练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

    A.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

    B.氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气

    C.锌和稀硫酸反应制氢气

    D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮

    【答案】A

    【解析】

    A.亚硫酸钠固体与硫酸反应生成SO2，SO2可用浓硫酸干燥，SO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，A符合题意；

    B.氯化铵与氢氧化钙固体共热制氨气的发生装置应选择固体加热制气体型，氨气可被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，B不符合题意；

    C.锌与稀硫酸反应生成氢气，H2可用浓硫酸干燥，但氢气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，C不符合题意；

    D.Cu与稀硝酸反应生成NO，NO可用浓硫酸干燥，NO可被氧气氧化，不能用排空气法收集，D不符合题意；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将33.6LHCl气体溶于50mL水再配成500mL溶液，求：

    (1)所得盐酸的物质的量浓度为___________________。

    (2)若将此溶液再加水稀释至1.5L，则稀释后盐酸的物质的量浓度为__________。

    (3)将(2)的溶液取出1L与足量的石灰石反应，产生的CO2在标准状况下的体积为___________？（此问写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________．

    （2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由：______________________．

    （4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2﹣t1）分别为：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________．（小数点后保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。

    （2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

    （3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

    （4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。

    （5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

    ①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。

    ②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。

    ③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。

    ④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。

    Ⅰ.某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答:

    (1)加入原料①反应的离子方程式为_____

    (2)操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。

    a.烧杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精灯

    (3)加入原料②的名称为_____

    Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO45H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，制得硫酸铜溶液后，经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾

    (1)请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是_____氧化产物是_____(填化学式)

    (2)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______________________

    (3)若有147gH2SO4参与反应，则反应转移的电子数目为_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)。下列判断中正确的是(　　)

    A. 常温常压下，L是一种液态有机物

    B. E的二溴代物只有两种结构

    C. G具有强氧化性和漂白性

    D. 上述反应的类型是取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(　　)

    A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示，则下列说法正确的是

    A.横坐标0—50mL 时，发生反应只有：Mg2＋+2OH－= Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－= Al (OH)3↓

    B.B点生成沉淀的质量为13.6g

    C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L 盐酸100 mL ，沉淀将全部溶解

    D.H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子物质的量浓度之比为2：2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

    （1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。

    a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d．Fe3O4

    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______

    （3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:

    ①反应①的化学方程式：_______________；

    ②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；

    ③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；

    ④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案