【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是 ( )
A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA /22.4
B.1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA
C.0.5 mol 1,3 -丁二烯分子中含有碳氢键数为3 NA
D.28g丙烯所含共用电子对数目为6NA
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【题目】以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
已知:
(1)B 中官能团名称 ;④的反应类型 。
(2)⑤的反应条件 。
(3)③的化学方程式 。
(4)D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有 种。
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【题目】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
图1 图2
①在图示的转化中,被还原的元素是 ,X的化学式为 。
②氮元素在周期表中的位置是 。
(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应,实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时,写出发生反应的化学方程式: 。已知NOx与NH3的反应△H<0,为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (任写一条)。
(3)利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下:NONO2
N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl,反应Ⅱ的离子方程式是 。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2,而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_________________。
②检验废水中是否存在NH4+的方法是 。
③若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况),则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为 mL。
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是________________。
(2)实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。
①检查装置的气密性后加入药品
②熄灭酒精灯,冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl
④点燃酒精灯,加热
⑤停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是 。
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是 。
(6)若已证实杂质为CuO,请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式 。
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【题目】鉴别物质的方法错误的是( )
A. 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B. 用水鉴别生石灰和石灰石
C. 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
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【题目】欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是
A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的为2,p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.的氢化物常温常压下为气态
D.的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
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【题目】化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是
A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生
C. 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
D. 食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同
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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ,则 PC=PD>PB
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