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    【题目】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）

    A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键

    B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．H2O2分子中既有极性键也有非极性键，故A错误；B．氯化钠的熔点小于二氧化硅的熔点，故B错误；C．氯化铵是离子化合物，且是非金属元素组成的化合物，故C错误；D．根据正负电荷相等，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故D正确。故选 D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

    A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应aA(g)+bB(g) cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图

    回答问题：

    (1)反应的化学方程式中，a：b：c为________；

    (2)A的平均反应速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为________；

    (3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________；

    (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______________；

    (5)比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2___T3(填“＞、＝、＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。下图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是

    A. 约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快

    B. 400℃时发生的化学反应方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2

    C. CO—定无法还原重晶石

    D. 温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )

    A. 液氨受热蒸发 B. 加热金属铝使之熔化

    C. 加热食盐晶体使之熔化 D. 加热硅晶体使之熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）

    A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工塑料PVC指的是（ ）

    A.聚丙烯腈B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析细胞内4种重要有机物的组成及功能，回答下列问题：

    （1）A一般是指______；E在动物细胞中是指________

    （2）F是指________；除此之外，脂质还包括磷脂和________两大类。

    （3）C的结构通式是_________，[G]是指________，C形成[G]的过程叫______________。

    （4）构成人体的遗传物质的中文全称是________________，如果碱基是T，则D的全称是_________。如果碱基是U，则D的全称是_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素（NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下二个反应进行：

    第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1

    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+21.7kJ·mol-1

    请回答：

    (1)己知：NH3(l) NH3(g) △H3 = ckJ·mol-1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。则反应NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的 △H4=_________kJ·mol-1 (用含c的式子表示)，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是__________________。

    (2)①一定条件下，n(NH3)/n(CO2)对NH2COONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。NH2COONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升，试分析其原因：_______________。

    ②恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10 min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图中画出0～15min内，NH2COONH4的物质的量浓度随时间变化曲线____________。

    ③下图表示不同条件下，反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。

    下列有关说法中，正确的是____________。

    A.达到平衡时间最快的是II

    B.反应约10分钟后，三个反应均己达到平衡

    C.I条件下氢气的平衡转化率大于Ⅱ

    D.三个反应的平衡常数一定相同

    (3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。下图是以含N3-熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反应是_______________________。

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