Question

【题目】反应aA(g)+bB(g) cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a：b：c为________；

(2)A的平均反应速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为________；

(3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______________；

(5)比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2___T3(填“＞、＝、＜”)。

Answer 1

【答案】 1：3：2 V1(A) VII(A) VIII(A) aIII(B) 向正反应方向 >

【解析】（1）由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c＝1mol/L：3mol/L：2mol/L＝1：3：2；（2）vⅠ（A）＝1mol/L÷20min＝0.05mol/（Lmin），vⅡ（A）＝(1mol/L0.62mol/L)/15min＝0.0253mol/（Lmin），vⅢ（A）＝(0.62mol/L0.5mol/L)/10min＝0.012mol/（Lmin），故A的平均反应速率vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；（3）根据图像可知3个阶段B的转化率分别是3/6、1.14/3、0.36/1.86，所以B的平衡转化率中最小的是aIII(B)；（4）第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动；（5）第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，即T2＞T3。