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    【题目】已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( )

    A.Mg(OH)2和CH≡CHB.Mg(OH)2和CH4

    C.Mg(OH)2和CH3CH＝CH2D.Mg(OH)2和CH3C≡CH

    【答案】D

    【解析】

    根据CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，可知Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+C3H4↑，C3H4的结构简式为CH3C≡CH，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示小麦开花数天后测定种子中主要物质的变化，请据图回答下列问题：

    （1）成熟小麦种子中主要的营养物质是________。

    （2）检测还原糖的试剂是________，还原糖的多少可通过________来判断。

    （3）小麦种子成熟过程中，胚乳里蔗糖与还原糖含量比较，两者的变化趋势________________（填“相同”或“不同”）。

    （4）种子成熟时，淀粉的形成与一种磷酸化酶的活性有密切关系，为验证磷酸化酶是否是蛋白质，实验过程中实验组试管加入________，对照组试管中加入2 mL豆浆，然后加入等量的________，如果均出现________现象，则证明磷酸化酶是蛋白质。

    （5）播种等量的小麦种子和花生种子，________种子需要浅播，因为该种子中_______化合物含量多，该化合物元素组成特点是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的有

    A. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

    B. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

    C. 卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是重要的含氯化工产品，工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程图如下：

    （1）NaClO2氯元素的化合价为___________。

    （2）电解槽中阳极上的电极反应式为_______________。

    （3）反应器Ⅰ中发生友应的化学方程式为___________；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

    （4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是__________；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解，则从流程中获得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的步骤为：_______用30℃-60℃热水洗涤、低于60℃干燥。

    （5）产品中NaClO2含量的测定：准确称取a g NaClO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的一定浓度的KI溶液、淀粉溶液，然后再滴加稀硫酸使样品中的NaClO2恰好全部被还原为NaCl，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

    ① 盛装Na2S2O3溶液应选用______式滴定管，到达滴定终点时的现象为________.

    ② 产品中NaClO2的质量分数w(NaClO2)=______（用含c、V、a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）：

    （1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：___________。

    （2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为________，生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________。

    （3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。

    ①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________。

    ②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。

    ②NO的空间构型是________ (用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

    ③CO2的电子式为：________，1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。 不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下表回答问题：

    （1）水有两种存在形式___________，从表 1 可以看出：不同种类的生物体中，水的含量 ______ ，水生生物的含水量比陆生生物 ______ 。

    （2）从表 2 中可以看出：同种生物在不同的组织、器官中，水的含量也不同 ，从脑含水量最高可说明 ______ 。

    （3）心脏是坚实的，血液是流动的，但两者的含水量仅相差 4 ％，这说明 ___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

    A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应aA(g)+bB(g) cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图

    回答问题：

    (1)反应的化学方程式中，a：b：c为________；

    (2)A的平均反应速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为________；

    (3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________；

    (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______________；

    (5)比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2___T3(填“＞、＝、＜”)。

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