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    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）：

    （1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：___________。

    （2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为________，生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________。

    （3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。

    ①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________。

    ②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为________。

    【答案】 HClO4 H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ N2中两个氮原子间存在键能很大的氮氮三键 NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O

    【解析】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂，E是Cl。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，q是水，由A、B两元素所形成，则A是H，B是O；

    （1）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4。 A、B两元素形成的另一种化合物具有较强的氧化性，该化合物是双氧水，例如双氧水能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。（2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则根据转化关系图可判断C是Na，Ⅰ是氧化钠，Ⅱ是过氧化钠，Ⅲ是氢氧化钠，D是金属铝，化合物Ⅳ是偏铝酸钠。其中过氧化钠的电子式为，生成偏铝酸钠时反应的离了方程式为2OH-+2Al+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色，则根据转化关系图可判断C是氮气，Ⅰ是NO，Ⅱ是NO2，Ⅲ是硝酸，D是金属铝。①由于N2中两个氮原子间存在键能很大的氮氮三键，因此氮气在常温下化学性质很稳定。②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上发生硝酸根得到电子的还原反应，电极反应式为NO3-+4H++3e-＝NO↑+2H2O。

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    _________

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    A. 表中含量最多的元素是A，数量最多的元素也是A

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    D. 若表示组成人体细胞的元素含量，则A、B、C含量和番茄细胞中完全相同

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    A. 氧化→加成→水解 B. 消去→加成→水解

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    【题目】

    A. 锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

    B. 滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

    C. 指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

    D. 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

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    【题目】已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( )

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    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

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    C. 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀

    D. 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装

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    【题目】据报道,以硼氢化合物 NaBH4(B元素的化合价为+3价)和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是

    A. 电极a采用Pt/C，电极b采用 MnO2

    B. 电池放电时 Na +从b极区移向a极区

    C. 负极电极反应式为:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O

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    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )。

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    B. v(N2)=0.02 mol/（L·min）

    C. v(NH3)=0.17 mol/（L·min）

    D. v(NH3)=0.01 mol/（L·min）

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