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    【题目】I. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

    试回答下列问题：

    (1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

    (3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    Ⅱ. 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：

    (4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。

    (5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。

    ①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

    【答案】 放热 高 低 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 Fe2O3 助燃剂，引发铝热反应 ①②③④

    【解析】

    I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；

    (2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。

    (3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。

    Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。

    (5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选①②③④。

    练习册系列答案
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    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol/L

    5.0

    3.5

    2.5

    2.5

    下列说法正确的是

    A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)

    B. 该温度下的平衡常数K ＝125

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

    D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L

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    A.①②⑤
    B.①④⑤
    C.②④⑤
    D.①③⑤

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