【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列说法正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B. 该温度下的平衡常数K ＝125
C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L
【答案】B
【解析】A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=
=2.96×10-3 mol/（Ls），选项A错误；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=
=
=125，选项B正确；C、根据反应2N2O5(g) 
4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol ，当反应达平衡时，消耗N2O5(g)的物质的量为2.5mol/L×2L=5mol，吸收的热量为Q×
=2.5Q kJ，选项C错误；D、恒容条件下，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，浓度为原来2倍，假设平衡不移动，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L，但增大2倍的浓度对于恒容容器相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的逆方向移动，故达平衡后c(N2O5)<5mol/L， 选项D错误。答案选B。
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【题目】下列说法不正确的是
A.道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分
B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型
C.汤姆生发现了原子中电子的存在
D.20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。
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【题目】I. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ. 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：
(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。
(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。
①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
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【题目】室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L
A. ③ B. ④ C. ①或③ D. ③或④
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【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）
A.950mL，111.2g
B.500mL，117g
C.1000mL，l17g
D.任意规格，117g
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【题目】利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )
A. Al2O3+3C
2Al+3CO↑ B. Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C. 2Ag2O
4Ag+O2↑ D. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
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【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为3X＋Y
2Z
B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C. 2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1
D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
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【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A | B | C | D | |
方案 |
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目的 | 利用乙醇的消去反应制取乙烯 | 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 | 验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯 | 实验室制备乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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