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    【题目】利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )

    A. Al2O3+3C2Al+3CO↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    C. 2Ag2O4Ag+O2↑ D. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

    【答案】A

    【解析】

    金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法、热还原法、电解法，据此判断。

    A、铝很活泼，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，不能利用还原法，A错误；

    B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，B正确；

    C、银是不活泼的金属，可以采用热分解法，C正确；

    D、铝的金属性强于铁，可以用铝热反应冶炼金属铁，D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

    C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

    D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

    A.在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-

    B.在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋

    C.在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-

    D.在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

    A. Q点时，Y的转化率最大

    B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C. 升高温度，平衡常数增大

    D. 温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol/L

    5.0

    3.5

    2.5

    2.5

    下列说法正确的是

    A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)

    B. 该温度下的平衡常数K ＝125

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

    D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
    C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
    D.氧气的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小

    B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA) > pH(盐酸)

    C. 已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16

    D. 某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：

    （1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。

    a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液

    （2）C中发生的化学反应有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

    （3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。

    （4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，画出改进后的C装置。___________

    （5）测定Na2S2O3·5H2O的纯度：称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    ①判断反应达到滴定至终点的标志是：______________________________。

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1）____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是

    A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 铝热法

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