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    1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（　　）
    A、
    a
    28
    B、a
    C、28a
    D、
    a
    14
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：结合n=
    m
    M
    、N=nNA计算．
    解答： 解：1gN2含a个分子，则a=
    1g
    28g/mol
    ×NA，解得NA=28a，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、分子个数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①Ca（HCO3）2；②Al2O3；③KAlO2；④C2H5OH；⑤⑥Al这六种物质中，既能与强酸溶液（如HCl），又能与强碱溶液（如NaOH）反应的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （1）图（A）是短周期某主族元素X的电离能所示情况．则X元素位于周期表的第
     
    族．

    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.6kJ/mol，
    C（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
    ①上述反应中属于放热反应的是
     

    ②H2的燃烧热△H=
     
    ．
    （2）①某H2SO4溶液的浓度是0?005mol/L，此溶液的pH=
     

    ②250mL pH=12的某一元强碱（MOH）溶液与250mL 0.015mol?L-1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL．混合液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（　　）
    A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
    B、Fe2+和S2O32-都是还原剂
    C、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
    1
    3
    mol
    D、x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%．
    （1）求R的相对原子质量．
    （2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子结构示意图；
    （3）试写出R在氧气中点燃生成最高价氧化物的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列微粒的电子式：羟基
     
    ，氢氧根
     
    ．
    （2）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝表面的颜色
     
    ，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的表面颜色变为
     
    色，试管内有
     
    气味产生．反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是（　　）
    A、X2YZ3
    B、XYZ4
    C、XYZ
    D、XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：
    元素 编号元素性质、原子结构
    A第三周期中的半导体材料
    BL层s电子数比p电子数少1
    C第三周期主族元素中其电负性最大
    D元素的2p轨道无空轨道，且有两个单电子
    （1）B常见单质分子的电子式为
     
    ，含有σ键和π键个数比为
     
    ．
    元素B的气态氢化物的VSEPR模型为
     
    ，B的气态氢化物、Cl2、O2三种气体在水中的溶解性差异大的原因是有
     
    ．
    （2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为
     
    （写对应化学式），你的比较依据是
     
    ．
    （3）BC3分子晶体中B原子的杂化轨道类型为
     
    ，用电子式表示其形成过程为：
     
    ．
    （4）元素B的10e-氢化物与元素C的18e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为
     

    （5）如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的有
     

    A、键角为120℃B、化学组成为SiO32-
    C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44-．

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