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    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （1）图（A）是短周期某主族元素X的电离能所示情况．则X元素位于周期表的第
     
    族．

    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，在ⅢA族；
    （2）线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．
    解答： 解：（1）因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，处于ⅢA族，故答案为：ⅢA；
    （2）线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，第ⅣA族元素氢化物之间不能形成氢键，所以符合第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律，故答案为：ⅣA．
    点评：本题考查元素周期律、分子结构与性质，涉及电离能与氢键对物质性质的影响等，难度不大，注意理解电离能与化合价关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧乙酸是一种广谱消毒剂，是抗“非典”中一种重要消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸．
    过氧乙酸含量的分析方法如下：
    准确称取0.5027g过氧乙酸试样（含有杂质H2O2），置于预先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定（反应Ⅰ）至溶液呈浅粉色（30s不褪色），消耗了12.49mL；随即加入10mL 20% KI溶液（反应Ⅱ）和2～3滴（NH4）2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），接近终点时加入3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61mL．
    （1）写出与测定过程中的化学方程式Ⅰ和Ⅱ．
    （2）计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字）．
    （3）滴定过程中KMnO4滴定有什么作用？
    （4）过氧乙酸不稳定，易受热分解．写出热分解反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A、本质是：M+nH2O=M（OH）n+
    n
    2
     H2↑
    B、电化学腐蚀必须在酸性条件下进行
    C、化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
    D、本质是：M-ne-=Mn+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
     
    ；
    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
    周期、
     
    族；
    （3）自然界能稳定存在的碱中碱性最强的是
     
    ；
    （4）用电子式表示H2O的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为
     
    ，5.6g该气体含有的分子数约为
     
    个．实验室里需用480mL0.1mol?L-1硫酸铜溶液，配制时应选取
     
    mL容量瓶进行，需要称取
     
    gCuSO4?5H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的两种元素A和B，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子序数A＞B
    B、电子总数A＞B
    C、离子半径A-＞B2+
    D、原子半径A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于HCl、H2SO4、HNO3三大强酸的说法正确的是（　　）
    A、都是含氧酸
    B、都属于强电解质
    C、都容易挥发
    D、都能与金属Mg发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（　　）
    A、
    a
    28
    B、a
    C、28a
    D、
    a
    14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：
    （1）将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL
     
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内．
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    H2O+
     

    （3）移取10mL过氧化氢溶液可以用
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为
     
    ．
    （5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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