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    关于HCl、H2SO4、HNO3三大强酸的说法正确的是（　　）
    A、都是含氧酸
    B、都属于强电解质
    C、都容易挥发
    D、都能与金属Mg发生置换反应
    考点：强电解质和弱电解质的概念,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：A、HCl属于无氧酸；
    B、完全电离，属于强电解质；
    C、硫酸为高沸点酸；
    D、硝酸属于强氧化性酸，不能与金属反应生成氢气．
    解答： 解：A、HCl属于无氧酸，故A错误；
    B、完全电离，属于强电解质，故B正确；
    C、硫酸为高沸点酸，故C错误；
    D、硝酸属于强氧化性酸，不能与金属反应生成氢气，与金属反应生成硝酸盐与氮的氧化物，故D错误，故选B．
    点评：本题主要考查的是常见酸的性质以及物质的分类，涉及硝酸的强氧化性，属于基础题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物的命名不正确的是（　　）
    A、CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯
    B、   2-丁醇
    C、邻二甲苯
    D、       2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
    KClO3+HCl（浓）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+
     

    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填写编号，多选倒扣分）
    ①只有还原性       ②还原性和酸性      ③只有氧化性      ④氧化性和酸性
    （3）有4mol HCl参加反应，则转移电子的数目为
     

    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （1）图（A）是短周期某主族元素X的电离能所示情况．则X元素位于周期表的第
     
    族．

    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一种或几种．只取原溶液一次，按照一定顺序滴加试剂，便能一一检验其中存在的阴离子．下列试剂及其顺序中，最合理的是（　　）
    A、HCl、BaCl2、AgNO3
    B、Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
    C、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3
    D、酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.6kJ/mol，
    C（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
    ①上述反应中属于放热反应的是
     

    ②H2的燃烧热△H=
     
    ．
    （2）①某H2SO4溶液的浓度是0?005mol/L，此溶液的pH=
     

    ②250mL pH=12的某一元强碱（MOH）溶液与250mL 0.015mol?L-1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL．混合液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（　　）
    A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
    B、Fe2+和S2O32-都是还原剂
    C、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
    1
    3
    mol
    D、x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列微粒的电子式：羟基
     
    ，氢氧根
     
    ．
    （2）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝表面的颜色
     
    ，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的表面颜色变为
     
    色，试管内有
     
    气味产生．反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．
    （1）Y原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，T原子有
     
    种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是
     

    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含
     
    mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为
     
    ，
     
    ．
    （5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为
     
    ．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931539183
    （6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为
     
    ．
    （7）丁二酮肟常用于检验T2+：在稀氨水中，丁二酮肟与T2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

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