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    过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：
    （1）将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL
     
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内．
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    H2O+
     

    （3）移取10mL过氧化氢溶液可以用
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为
     
    ．
    （5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    考点：氧化还原反应方程式的配平,过氧化氢,中和滴定
    专题：
    分析：（1）根据准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用到的仪器来回答；
    （2）残缺方程式配平首先确定缺什么，根据电子转移守恒，配平化学方程式；
    （3）酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液，高锰酸钾具有颜色，锰离子无色；
    （4）根据化学方程式计算消耗过氧化氢的量然后计算过氧化氢的浓度；
    （5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大．
    解答： 解：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；
    （2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+502，
    故答案为：2、5、6、2、8、502；
    （3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
    （4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，所以过氧化氢的浓度为：
    2.5cV×10-3mol
    10×
    25
    250
    ×10-3L
    =2.5cvmol/L，故答案为：2.5cvmol/L；
    （5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大，所以则测定结果偏高，故答案为：偏高．
    点评：本题是一道综合知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （1）图（A）是短周期某主族元素X的电离能所示情况．则X元素位于周期表的第
     
    族．

    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列微粒的电子式：羟基
     
    ，氢氧根
     
    ．
    （2）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝表面的颜色
     
    ，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的表面颜色变为
     
    色，试管内有
     
    气味产生．反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是（　　）
    A、X2YZ3
    B、XYZ4
    C、XYZ
    D、XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．根据以上事实填写下列空白：
    （1）A的原子结构示意图
     
    ；C原子的电子排布式
     
    ；BD2的电子式
     
    ．
    （2）四种元素原子第一电离能的大小顺序为
     
    （用元素符号表示）；四种元素原子半径的大小顺序为
     
    （用元素符号表示）；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为
     
    （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微观粒子是化学研究的主要对象．若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（　　）
    A、常温常压下，2.24L H2O2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023
    B、46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    C、100 mL 0.2 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含有的Fe3+数为0.1×0.2×6.02×1023
    D、25℃时，纯水中含有的H+数为1×10-7×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．
    （1）Y原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，T原子有
     
    种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是
     

    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含
     
    mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为
     
    ，
     
    ．
    （5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为
     
    ．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931539183
    （6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为
     
    ．
    （7）丁二酮肟常用于检验T2+：在稀氨水中，丁二酮肟与T2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：
    元素 编号元素性质、原子结构
    A第三周期中的半导体材料
    BL层s电子数比p电子数少1
    C第三周期主族元素中其电负性最大
    D元素的2p轨道无空轨道，且有两个单电子
    （1）B常见单质分子的电子式为
     
    ，含有σ键和π键个数比为
     
    ．
    元素B的气态氢化物的VSEPR模型为
     
    ，B的气态氢化物、Cl2、O2三种气体在水中的溶解性差异大的原因是有
     
    ．
    （2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为
     
    （写对应化学式），你的比较依据是
     
    ．
    （3）BC3分子晶体中B原子的杂化轨道类型为
     
    ，用电子式表示其形成过程为：
     
    ．
    （4）元素B的10e-氢化物与元素C的18e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为
     

    （5）如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的有
     

    A、键角为120℃B、化学组成为SiO32-
    C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列变化关系：

    请填空：
    （1）有机物A的名称
     
    ；
    （2）含有A的溶液中加入B、C溶液并加热后出现砖红色沉淀，证明A中含有官能团是
     
    ；
    （3）D中含有的官能团的电子式为
     
    ；
    （4）反应③的化学方程式
     
    ；
    （5）反应⑥的化学方程式
     
    ．

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