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【题目】萘、四氢萘、十氢萘用途广泛,其转化关系为:,该过程中能量变化如图所示,下列说法不正确的是:

A.萘分子()的一氯代物有2

B.实线表示无催化剂的反应过程,虚线表示有催化剂的反应过程

C.E1E2表示活化能,a的大小由E1决定,b的大小由E2决定

D.物质的稳定性:十氢萘>四氢萘>萘

【答案】C

【解析】

A具有高度对称结构,有两种不等效氢,故其一氯代物有2种,故A不符合题意;

B、实线所对应的活化能高于虚线所对应的活化能,而催化剂可降低反应的活化能,故B不符合题意;

Cab分别表示①和②的焓变绝对值,与活化能大小无关,故C符合题意;

D、由图像可知,萘、四氢萘、十氢萘能量逐渐降低,根据能量最低原理,其稳定性大小关系为:十氢萘>四氢萘>萘,故D不符合题意;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:2CrO42(黄色)2HCr2O72(橙色)H2O中,溶液颜色介于黄色和橙色之间,今欲使溶液颜色变成黄色,根据勒夏特列原理可以在溶液中加入(  )

H ②OH ③K ④H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验,装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,E为收集氧气装置。

1C中盛有________,目的是________

2)写出装置D中发生反应的化学方程式___________

3)指出装置E的错误___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.如图1所示,已知有机物A,它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志,BD都是日常生活食品中常见的有机物,E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,F是一种聚合物,生活中用于制造食物保鲜膜。

1)写出B中官能团的电子式___

2)写出下列物质转化的化学方程式:

B→C___

B+D→E___

.3)在实验室可以用如图2所示的装置进行BD的反应,装置中通蒸气的导管要插在___溶液的液面上方,若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是___

.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分,其结构简式如图3所示:

41mol苹果酸与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气___L

5)在一定条件下,苹果酸可能与下列哪些物质发生反应___

A.氢氧化钠溶液 B.乙酸 C.碳酸氢钠溶液 D.乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知反应Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJmol-1,该反应在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入FeFe2O3COCO21.0mol,应经过l0min后达到平衡。

(1)CO的平衡转化率=__

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是__

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=___

(4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式___

(5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的

转化率

CH3OH

的浓度

能量变化(Q1Q2Q3均大于0)

1molCO2molH2

α1

c1

放出Q1kJ热量

1molCH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ热量

2molCO4molH2

α3

c3

放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是___

A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2α13 D.α/span>12=1

E.该反应若生成1molCH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量

Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:

(6)B极上的电极反应式为___

(7)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为__(标况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCD 4种元素,前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价;B的氢化物分子式为H2B0.2 molC单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。

1)根据以上条件,判断ABCD的元素名称:

A________B________C________D________

2)用电子式表示CACBBD相互结合成的化合物,指出其化合物的类型及化学键类型:

CA2:电子式____________,化合物类型__________,化学键类型____________

CB2:电子式____________,化合物类型__________,化学键类型____________

BD2:电子式____________,化合物类型__________,化学键类型____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,相同浓度的两种一元酸HXHY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.HXHY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中:

D.同浓度KXHX的混合溶液中,粒子浓度间存在关系式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性,都有着广泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________

(2)已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)T°C时,向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)4 mol Cl2(g),测得Cl2HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_____________

②M点时,N2H4的转化率为_____________(精确到0.1)%

③T °C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)0.4 molCl2(g)0. 8 mol N2 (g)1.2 mol HCl(g) ,此时平衡_________________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸,常温下1.0 mol·L-1NaH2PO2溶液pH8,则次磷酸的Ka=________

用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图所示。交换膜A属于_________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,当电路中流过3.8528×105库仑电量时,制得次磷酸的物质的量为______(一个电子的电量为1.6×10- 19库仑,NA数值约为6. 02× 1023)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物,其合成路线如图所示:

回答下列问题:

(1)反应①所需的试剂和条件是______________B中的官能团名称是______________

(2)C的结构简式为______________

(3)写出具有苯环结构,既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式______________(不考虑立体异构,只需写出3)

(4)②的反应类型是______________

(5)写出FG的反应方程式______________

(6)设计由苯和制备的合成路线(无机试剂任选)______________

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