Question

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

A. 图1现象说明该反应为放热反应

B. 图2中b点的操作是压缩注射器

C. c点：v(正)＞v(逆)

D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)

Answer 1

【答案】D

【解析】

图1现象说明热水中颜色深，升温平衡向逆反应即吸热方向移动，则该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，后来平衡正向移动，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析。

A、图1现象说明热水中颜色深，升温平衡向逆反应即吸热方向移动，则该反应是正反应气体体积减小的放热反应，A正确；

B、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，B正确；

C、c点平衡正向移动，气体颜色变浅，透光率增大，所以v(正)＞v(逆)，C正确；

D、c点以后平衡正向移动，气体颜色变浅，透光率增大，又反应放热，导致T(c)＜T(d)，D错误；

答案选D。