[化学一选修3物质结构与性质]N和B元素在化学中有很重要的地位．(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式．从原子结构的角度分析B.N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为．(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似.均为AB3型.但分子的空间结构有很大不同.其原因是 .其中BF3的分子构型为．(3)立方氮化硼可利用人工方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学一选修3物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位．
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式

．
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为

．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是

，其中BF₃的分子构型为

．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为

，微粒间存在的作用力是

．
（4）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN₃也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN₃受撞击会生成4mol N₂气体和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式

．
②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为

：

．

分析：（1）N元素属于第VA族元素，则As是第VA族元素，其最外层s能级、p能级上分别含有2、3个电子，As是35号元素，其原子核外有35个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素；
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，导致其空间构型不同；根据价层电子对互斥理论确定BF₃的分子空间构型；
（3）BN的硬度较大，所以BN是原子晶体，根据金刚石的结构确定BN中B原子的杂化方式；原子晶体中含有共价键；
（4）①根据原子守恒确定离子化合物A，再根据反应物、生成物书写反应方程式；
②共价单键为σ，共价三键中含有一个σ键和2个π键．

解答：解：（1）N元素属于第VA族元素，则As是第VA族元素，其最外层s能级、p能级上分别含有2、3个电子，As是35号元素，其原子核外有35个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³，
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，
故答案为：1s²2s²2p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³；N＞O＞B；
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，所以N原子和B原子采用的杂化方式不同，导致其空间构型不同；BF₃中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF₃为平面三角形构型，
故答案为：N原子和B原子采用不同的杂化方式；平面三角形；
（3）BN的硬度较大，所以BN是原子晶体，根据金刚石的结构知BN中B原子的杂化方式为sp³，原子晶体中只含有共价键，故答案为：sp³；共价键；
（4）①3mol NaN₃受撞击会生成4mol N₂气体和一种离子化合物A，根据原子守恒确定离子化合物A的化学式为Na₃N，根据反应物、生成物知，
该反应方程式为：3 NaN₃=4N₂+Na₃N，
故答案为：3 NaN₃=4N₂+Na₃N；
②共价单键为σ，共价三键中含有一个σ键和2个π键，氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有1个σ键和2个π键，则N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2，故答案为：1：2．

点评：本题考查较综合，涉及化学键的判断、核外电子排布式的书写、化学式的确定等知识点，会利用知识迁移的方法分析BN中B原子杂化方式，难度中等．

练习册系列答案

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（2011?宝鸡三模）[化学一选修3物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．

请回答下列问题：
（1）元素I的原子结构示意图为

．
（2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为

和

sp³

，这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是

SiO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体

．

（3）H³⁺离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A₂C）₅]²⁺形成该配离子时，H³⁺离子接受了配体提供的

孤电子对

．该配离子中含有的化学键类型是

共价键和离子键

，其中G的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

．
（4）元素D与元素G形成的化合物DG的晶胞结构如图所示，每个D离子周围与之最近的D离子的个数为

．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该化合物的密度为

234

a3NA

g/cm³

234

a3NA

g/cm³

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?宝鸡二模）[化学一选修3物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且．A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
请回答下列问题：
（1）元素A与元素B的电负性大小比较为

＞

，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为．

＞

（填入相应的元素符号）；
（2）F的核外电子排布式为

[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，
（3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为

原子

晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于

（从下列选项中选出正确类型）
A．σ键 B．π 键 C．既有σ键，又有π键
（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为

sp²

，分子的空间构型为

平面三角形

，
（5）根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式

C≡O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学一选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为

②F原子核外的价电子排布为

．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在

区；②E元素在

区．
（3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于

分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有

个σ键

个π键．
（4）当n=3时，A与B形成的晶体属于

晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用

杂化，A原子数与A-A键数之比为

．
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．
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（KJ．mol^-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

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X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

请回答：
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