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    下列离子方程式正确的是 (     )                                              

    A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

    B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

    C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

    D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．

    （1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是            。

    （2）B装置的作用是           。

    （3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。

    ① 停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是           。

    ② 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有         。

    ③ D装置中发生反应的离子方程式是         。

    ④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。

             a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu2S  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是

    A．在原电池中，电子流出的一极为负极

    B．原电池中，发生还原反应的电极是负极

    C．原电池中，电流的方向是从负极到正极

    D．在Cu—Zn原电池中，Cu做负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列检验铵盐的方法中正确的是

    A．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验

    B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

    C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

    D．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示

    (1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①                ；写出过程②中有关反应的化学方程式                                                   。

    (2) 提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为 (     )

    A.酒精、四氯化碳    B四氯化碳、苯   C．汽油、醋酸   D．汽油、甘油

    (3) 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示，开始时，夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的（      ） 

    A．氢氧化钠溶液、二氧化硫      B、水、氨气

    C．氢氧化钠溶液、一氧化氮       D．水、二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是(    )

    A、9.6克    B、6.4克    C、3.2克    D、1.6克

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

    （1）Z的原子结构示意图为        ，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为           。

    （2）经测定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为          晶体。

    （3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是           （填化学式）。

    （4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为                     。

    （5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为              ，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，正确的是 

    A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

    D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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