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    关于下列各装置图的叙述中，正确的是 

    A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

    D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是 (     )                                              

    A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

    B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

    C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

    D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    CuS

    MnS

    MnCO3

    沉淀完全时的PH

    3.7

    5.2

    6.4

    9.8

    ≥0

    ≥7

    ≥7

    回答下列问题：

    （1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是         。

           a．Cl2          b．MnO2      c．浓HNO3     d．H2O2   

    （2）过程②中，所得滤渣的成分是         。

    （3）过程③中，搅拌的目的是        ，发生反应的离子方程式是         。

    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。

    （5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。

    现在空气中加热 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是        。（摩尔质量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

    A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用

    B．在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀

    C．钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe－2e－＝Fe2+

    D．将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。按要求回答下列问题：

    (1)通入空气的极发生的反应类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应。

    (2)在电池工作过程中，O2－向_______移动，负极反应式为______________________。

    (3)每有1mol丁烷参加反应，理论上消耗氧气的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构

    式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。

    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：                             

    （2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.050

    n2

    0.080

    0.080

    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为        

    ②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为              ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/mol·L-1

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．平衡时，X的转化率为20%

    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

    D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A．贝诺酯分子中有两种含氧官能团

    B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

    D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

    (1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。

    ①KMnO4   ②(NH4)2S        ③NaOH         ④ KSCN

    (2)氧化剂可选用_________。①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2

    (3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

    (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

    ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

    (5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

    (6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

    试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

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