Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
• B． 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
• C． 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的$\frac{1}{2}$
• D． 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸的二倍

Answer 1

分析 A、溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定；
B、盐酸和醋酸均为一元酸；
C、一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡；
D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离．

解答 解：A、溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故A错误；
B、盐酸和醋酸均为一元酸，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中两者的物质的量相同，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故B正确；
C、一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡被促进，故溶液中的氢氧根的浓度大于原来的二分之一，故C错误；
D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故当盐酸和醋酸的浓度相同时，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了强弱电解质的本质区别、等浓度的强弱酸中和氢氧化钠的能力和溶液的稀释等，题目难度中等．