Question

【题目】下列方程式不正确的是( )

A.用醋酸除去水垢： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气： MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O

C.碳酸钠溶液呈碱性： CO+H2OH2CO3+2OH-

D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵两稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH+HCO= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．醋酸是弱酸，碳酸钙是沉淀，离子方程式书写时均保留化学式，故用醋酸除去水垢CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正确；

B．二氧化锰是氧化物，盐酸是强酸，故二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的离子方程式为： MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O，B正确；

C．碳酸根是多元弱酸根，故碳酸根的水解是分步进行的，故碳酸钠溶液呈碱性的离子方程式主要为：CO+H2O+OH-，且原离子方程式中质量不守恒，C错误；

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液，1mol氢氧化钡能提供2molOH-，与碳酸氢铵两稀溶液混合：Ba2++2OH-++= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D正确；

故答案为：C。