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    下列热化学方程式表达正确的是
    A．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol
    B．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
    C．燃烧热的热化学方程式：
    C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol
    D．2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol
    A
    中和热是放热反应，△H=---57.3kJ/mol，燃烧热要生成液态的水，C错误，D中没有标明状态。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室中，用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（  ）
    A．40%B．50%C．80%D．90%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）试回答下列各问题：
    （1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                 。

    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
    ①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
    键能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=         。
    ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                       。
    （3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
    则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
     
    		键能
    		 
    		键能
    		 
    		键能
    H－H
    		436
    		Cl－Cl
    		243
    		H－Cl
    		432
    S＝S
    		255
    		H－S
    		339
    		C－F
    		427
    C－Cl
    		330
    		C－I
    		218
    		H－F
    		565
    C－O
    		347
    		H－O
    		464
    		Si—Si
    		176
    Si—O
    		460
    		O=O
    		497
    		 
    		 
     
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性         （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<  C－Br键能 <__________
    （2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                      
                                                                                        
    （3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
                                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH3，        热量（填：吸收或放出）         kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
    ②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1     
    则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（ ）
    A．+488.3 kJ·mol—1B．—224.15 kJ·mol—1
    C．—488.3 kJ·mol—1D．+244.15 kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是    （  ）
    A．反应物总能量为679kJ
    B．生成物总能量为431kJ
    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ·mol-1能量
    D．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ·mol-1能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）
    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
    B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2
    D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
    P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
    P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
    （2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；            DH＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  DH＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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