Question

（10分）试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反应生成 CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                 。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H₂(g)+Cl₂(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
键能ΔH₂₉₈(H—H)="436" kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH₂₉₈(H—Cl)=         。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                       。
（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)  2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO₂(g)   ΔH="+ckJ/mol"
则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO₂(g)   ΔH=-               。

Answer 1

（1）NO₂(g)+CO(g) ="==" NO(g)+CO₂(g)  ΔH="-234" kJ/mol
（2）①434 kJ/mol。②H₂Se(g) ="==" Se(s)+H₂(g) ΔH="-81" kJ/mol
（3）ΔH= －1/6（3a－b＋2c）kJ/mol

（1）根据图Ⅰ可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，放出的热量是368kJ/－134 kJ＝234 kJ，所以热化学方程式为NO₂(g)+CO(g) ="==" NO(g)+CO₂(g)  ΔH="-234" kJ/mol。
（2）②反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此ΔH="=436" kJ/mol＋247 kJ/mo－2X＝－185 kJ/mo，解得X＝434 kJ/mol。
①非金属性越强，和氢气化合越剧烈，放出的热量就越多。所以a、b、c、d分别代表的元素是碲、硒(Se) 、硫、氧。生成硒化氢的反应是吸热反应，则逆反应就是放热反应，所以硒化氢发生分解反应的热化学方程H₂Se(g) ="==" Se(s)+H₂(g) ΔH="-81" kJ/mol。
（3）根据盖斯定律可知，①×3－②－③×2即得到6FeO(s) +6CO(g) 6Fe(s)+6CO₂(g)，所以反应热为ΔH= －（3a－b＋2c）kJ/mol。