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    12．如图所示，已知有机物A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，A可以发生如图一系列的反应，按要求回答下列问题
    （1）写出物质的结构简式A：CH2=CH2；B：CH3CH3；D：CH3CH2OH；
    （2）写出物质的名称C：乙醇； E是A发生加成聚合以后的产物，则E的名称是聚乙烯；
    （3）写出化学反应类型A→D加成反应；
    （4）C中官能团的名称是羟基；
    （5）写出化学反应方程式：A→D：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3；C→F：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    分析 烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成D为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成B为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为，乙醇氧化得F为CH3CHO，据此解答．

    解答 解：烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成D为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成B为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为，乙醇氧化得F为CH3CHO，
    （1）根据上面的分析可知，A的结构式为CH2=CH2，B为CH3CH3，D为CH3CH2OH，
    故答案为：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2OH；
    （2）C为CH3CH2OH，其名称是乙醇，E为，其名称是聚乙烯，
    故答案为：乙醇；聚乙烯；
    （3）根据上面的分析可知，A→D为加成反应，故答案为：加成反应；
    （4）C为CH3CH2OH，C中官能团的名称是羟基，故答案为：羟基；
    （5）A→D的化学反应方程式为CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3，C→F的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3；2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    点评 本题考查有机物的推断，涉及烯烃、烷烃、醇、醛、酯之间的转化，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意基础知识的全面掌握．

    练习册系列答案
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    2．图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是（　　）
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    C．电流由铁片沿导线流向铜极D．铜片上的电极方程式：2H++2e-=H2↑

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    3．为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法错误的是（　　）
    A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．一定条件下1mol该物质能与7molH2发生加成反应
    C．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面
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    20．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（　　）
    A．相互不能溶解B．都能使石蕊试液变红
    C．分子中都含有羧基D．在一定条件下能发生酯化反应

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    7．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有（　　）
    ①取代反应；②加成反应；③氧化反应；④酯化反应；⑤水解反应．
    A．①、②、③、④B．②、③、④、⑤C．①、②、④、⑤D．全部

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    17．原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，现有下列结构信息，a失去1个电子后，成为裸露的质子，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．回答下列问题：
    （1）a、b、c、d依次为（填元素符号）aH bScCldK
    （2）b、c元素的非金属性由强到弱的次序为Cl＞S （填元素符号）
    （3）c、d形成化合物的种类A（请选择）A离子化合物；B共价化合物，请写出该化合物的电子式
    （4）b元素所形成的一种氧化物A既有氧化性又有还原性，A物质是（写化学式）SO2．在一个2L的密闭容器中，放入2mol A 气体与O2发生化学反应，5min后，测得气体A还剩余0.5mol，则该反应中，用气体A表示的化学反应速率是0.15mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是①③（填序号）．
    ①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
    ②Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离；
    ③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；
    ④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL；
    ⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu（NO3）2晶体．
    Ⅱ．将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL 9 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．请回答下列问题：
    （1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是16.2mol•L-1．
    （2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的是bd（填序号）．
    a．常温下加入铜片    b．常温下加入铁片
    c．常温下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
    （3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O或SO3+2NH3•H2O=SO42-+2NH4++H2O．

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    1．反应：4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
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    C．v（C）=5 mol•L-1•min-1D．v（D）=6 mol•L-1•min-1

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    A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN

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