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    2．用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是（　　）
    A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN

    分析 Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，作为检验Fe3+的特征试剂，以此来解答．

    解答 解：Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，能检验Fe3+，所以用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是KSCN．
    故选D．

    点评 本题考查铁离子的检验，明确检验的试剂及现象是解答本题的关键，侧重物质性质的考查，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图所示，已知有机物A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，A可以发生如图一系列的反应，按要求回答下列问题
    （1）写出物质的结构简式A：CH2=CH2；B：CH3CH3；D：CH3CH2OH；
    （2）写出物质的名称C：乙醇； E是A发生加成聚合以后的产物，则E的名称是聚乙烯；
    （3）写出化学反应类型A→D加成反应；
    （4）C中官能团的名称是羟基；
    （5）写出化学反应方程式：A→D：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3；C→F：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是（　　）
    A．Ba（NO3）2─→BaSO4B．H2SO4─→HClC．CuO─→Cu（OH）2D．Ba（OH）2─→Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
         族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥIAVIIA0
    23  Li
    锂
    6.941    		4 Be
    铍
    9.012    		5  B
    硼
    10.81    		6  C
    碳
    12.01    		7  N
    氮
    14.01    		8  O
    氧
    16.00    		9  F
    氟
    19.00    		10 Ne
    氖
    20.18
    311 Na
    钠
    22.99    		12Mg
    镁
    24.31    		13 Al
    铝
    26.98    		14 Si
    硅
    28.09    		15 P
    磷
    30.97    		16 S
    硫
    32.06    		17 Cl
    氯
    35.45    		18 Ar
    氩
    39.95
    （1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼元素的相对原子量为10.81．
    （2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数 相同．
    （3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
    （4）如图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：

    ①A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C；
    ②A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；
    （3）XW2的电子式为；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；
    （5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质的标准燃烧热相等的是（　　）
    A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳
    C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a g水中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（　　）
    A．9a/b mol-1B．9b/a 1mol-1C．b/a mol-1D．a/bmol-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
    （1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf；
    a．加入少量0.10mol•L?1的稀盐酸； b．加热CH3COOH溶液；c．加入少量冰醋酸；d．加水稀释至0.010mol•L?1；e．加入少量氯化钠固体； f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）=υ（醋酸）；
    （3）常温下，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va ＜Vb；
    （4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10?14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）
    A．11.7gB．5.85gC．8gD．15.5g

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