Question

（1）在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl₂的物质的量之比为

 

，若要取出含1mol Cl^-的该混合物，应称取该混合物的质量为

 

g．
（2）同温、同压下某瓶充满O₂时重106克，充满CO₂时重112克，充满某气体时重98克．则某气体的相对分子质量为

 

．
（3）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了

 

mol 电子，生成

 

L SO₂（标准状况）气体．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）由化学式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），据此判断KCl与CaCl₂的物质的量之比，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子列方程计算x的值，进而计算各自的物质的量，再根据m=nM计算质量，进而计算总质量；
（2）同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值，根据M=

m

n

可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量；
（3）根据n=

m

M

计算Cu的物质的量，结合铜元素化合价变化计算转移电子物质的量，根据方程式计算生成二氧化硫的物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化硫的体积．

解答： 解：（1）由化学式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），故n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl₂）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯离子的该混合物的质量为37.25g+27.75g=64.5g；
故答案为：2：1；64.5g；
（2）令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=106g，m+n×44g/mol=112g，解得，n=0.5mol，m=90g，充满气体X后的质量为98g，所以气体X的质量为98g-90g=8g，物质的量为0.5mol，气体X的摩尔质量为

8g

0.5mol

=16g/mol，所以气体X的相对分子质量为16，故答案为：16；
（3）32g Cu的物质的量为

32g

64g/mol

=0.5mol，反应中Cu元素化合价由0价升高为+2，故转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知生成二氧化硫为0.5mol，故标况下二氧化硫的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1；11.2．

点评：本题考查混合计算、化学方程式计算，侧重对物质的量计算的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．