Question

（1）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）的△H为

 

（2）已知下列热化学方程式：
①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃，其中△H₃为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式．书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；
②各物质化学式右侧用圆括弧（　　）表明物质的聚集状态．可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态．固体有不同晶态时，还需将晶态注明，溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表无限稀释水溶液；
③反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变；
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力p?、298.15K 时可省略；
（2）根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．

解答： 解：（1）依据热化学方程式 的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，
改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）△H=+92.3kJ?mol^-1，
故答案为：+92.3kJ?mol^-1；
（2）已知：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
根据盖斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
则△H₃=△H₁-△H₂=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，
故答案为：-260.4kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题以及盖斯定律、反应热的计算等，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．