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    下列措施肯定能使化学平衡移动的是（　　）
    A、增大反应物的量
    B、增加压强
    C、升高温度
    D、使用催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，催化剂不能影响平衡移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变体积与压强平衡发生移动．
    解答： 解：A、增大的反应物如果是固态或纯液体时，增大其量不影响平衡移动，故A错误；
    B、反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，故B错误；
    C、反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，故C正确；
    D、催化剂不能影响平衡移动，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意基础知识的掌握理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极上产生0.025mol的O2
    B、电解过程中总共转移0.2mol的电子
    C、所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L
    D、阴极增重1.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是
     
    （填序号）
    化学式NH3?H2OHCNCH3COOHH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为
     

    （3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．（填溶液前序号）
    ②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）
     
    c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因
     

    ④室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．b点所示溶液中的溶质是
     
    ．
    ⑤NH4HCO3溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在A（g）+pB（g）?qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加了m  mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（　　）
    A、
    pq
    mt
     mol/（L?s）
    B、
    mt
    pq
      mol/（L?s）
    C、
    mp
    qt
     mol/（L?s）
    D、
    tp
    mq
    mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g）?B（g）+D（g） 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
    实验序号0102030405060
    18001.00.800.670.570.500.500.50
    2800C20.600.500.500.500.500.50
    3800C30.920.750.630.600.600.60
    48201.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在1中，反应在10～20min内用B表示平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    （2）在2中，A的初始浓度C2=
    mol/L
    （3）设3中的反应速率为v3，1的反应速率为v1，则v3
    v1（ 填＞、=、＜）且C3
     
    1.0mol/L （ 填＞、=、＜）
    （4）由以上实验可推测该反应是
     
    反应（填吸热或放热）．理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关天然产物水解的叙述不正确的是（　　）
    A、油脂水解为高级脂肪酸与丙三醇
    B、淀粉水解为葡萄糖
    C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
    D、纤维素可以在人体内水解成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某压强下起始时按不同氢碳比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A、该反应：△H＞0
    B、氢碳比：①＜②＜③
    C、其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率
    D、若起始CO2浓度为2mol?L-1、H2为4mol?L-1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为
     

    （2）已知下列热化学方程式：
    ①Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
    ②Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
    由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3，其中△H3为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（　　）
    A、同温度、同体积的N2和CO
    B、同密度、同体积的H2和N2、
    C、同温度、同压强的C2H4和C3H6
    D、同质量、不同密度的N2O和CO2

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